046 036 075 136 008 067

 Краткие положения теории коррозии металлов

 Краткие положения теории коррозии  металлов

Процесс электрохимической коррозии связан как со строением металла, так и со строением раствора — электролита.

Все металлы в твердом состоянии представляют собой кристаллические твердые тела, обладающие электропроводностью во много раз большей, чем неметаллические вещества. Электропроводность металлов обусловлена наличием в металле свободных электронов, с помощью которых и осуществляется перенос электричества. Таким образом, металлы представляют собой типичные вещества с электронной проводимостью.

Водный раствор электролита состоит из гидратированных ионов в среде полярных молекул воды. Гидратация ионов (присоединением молекул воды к катионам или анионам раствора) происходит за счет электростатического взаимодействия между заряженными ионами и полярными молекулами воды.

Обычно поверхность металлов неоднородна и при взаимодействии с электролитом может рассматриваться состоящей из множества короткозамкнутых гальванических элементов микроразмеров. При действии электролита на поверхность металла ион-атомы металла в виде гидратированных ионов М+-20 переходят в раствор на анодных участках. Электроны не могут быть гидратированными и не могут перейти в раствор, они остаются в металле, перетекают к катодным участкам и принимают участие в сопряженной катодной реакции.

Читайте так же:

022 079 117 080 089 073 015 033

Комментарии запрещены.

Объекты

150 028 113 048 099 159
Коммерческая недвижимость